谈到氢氧化钙，我们很多人都了解，有人问碳酸钠和氢氧化钙反应方程式，事实上碳酸钠和氢氧化钙反应方程式，这到底是咋回事？其实碳酸钠和氢氧化钙反应方程式呢，接下来，小编就来教教大家碳酸钠和氢氧化钙反应方程式，快来了解一下吧
碳酸钠和氢氧化钙反应方程式
氢氧化钙与碳酸钠反应的现象：出现白色沉淀。
氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以出现白色沉淀。
化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
离子方程式：Ca2+ + CO32- =CaCO3↓
氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙。复分解反应往往不能进行到底而产生混合溶液。但是在氢氧化钙与碳酸钠这个反应里，由于产生了沉淀，所以反应能够进行
与氢氧化钙反应：碳酸氢钠的剂量要分过量和少量：
1、少量：
2、过量：
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
碳酸氢钠的制取：
1、气相碳化法，将碳酸钠溶液，在碳酸钠中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂（g）+H₂O==2NaHCO₃
2、气固相碳化法，将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃
补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
侯氏制碱法：2NaCl+2H2O+2CO₂[电解] →2NaHCO3+Cl2↑+H2↑
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式？
会生成碳酸钙沉淀
碳酸钠和氢氧化钙反应生成什么
化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
离子方程式：Ca2+ + CO32- =CaCO3↓
氢氧化钙与碳酸钠反应的现象：出现白色沉淀。
氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以出现白色沉淀。
氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙。复分解反应往往不能进行到底而产生混合溶液。但是在氢氧化钙与碳酸钠这个反应里，由于产生了沉淀，所以反应能够进行
碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应的化学方程式： 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应
首先看碳酸氢钠在水中的电离方程式：
NaHCO2 Na++HCO3-
在看氢氧化钙在水中的电离方程式：
Ca(OH)2→Ca2++2OH-
(1.) 少量氢氧化钙意味着OH-数目较少，只能将HCO3-中的质子夺取便消耗完毕。且此时钙离子不能完全将碳酸根离子结合。则反应式为：2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）→Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；离子方程式：2HCO3—+Ca2++2OH—→CO32—+CaCO3↓+2H2O（无氢氧根离子，但有碳酸根离子剩余。）
(2.) 过量氢氧化钙，说明钙离子会过量，会使碳酸根离子完全沉淀，这时氢氧根会有剩余。反应式为：NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O，离子方程式：HCO3—+Ca2++OH—→+CaCO3↓+H2O
第二个问题用两句话解释，根本原因是浓度问题。（1）盐酸滴碳酸钠会因为氢离子数目少，只会让碳酸根离子反应到碳酸氢根离子的程度（二元弱酸根存在两级水解的缘故），故看不到气体；（2）碳酸钠滴盐酸，会因为氢离子数目过量，使碳酸根离子迅速从碳酸氢根离子过渡到碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，使化学平衡向着碳酸根离子减少的方向进行。
碳酸钠和什么反应生成氢氧化钠
碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠。
反应方程式是：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH。
碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性：碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酚酞变红。
碳酸氢钠与氢氧化钙反应的离子方程式是什么？
碳酸氢钠与氢氧化钙反应的方程式是：
化学方程式为：NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH
离子方程式为：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O
本质上是两个反应，一是碳酸氢根与氢氧根离子生成水和碳酸根的反应以及钙离子与碳酸根结，合生成碳酸钙沉淀的反应。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
碳酸氢钠受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。
氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
碳酸钠溶液与少量氢氧化钙反应的方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=NaCO3+H2O
可以将NaOH和CO2质量与两物质相对分子质量相比，得出CO2是否过量
碳酸钠和氢氧化钙反应的热化学方程式怎么写？
Na2CO3 (aq)+Ca(OH)2(aq) =CaCO3(S) + 2NaOH(aq) <>H=……kJ/mol
盐酸，氢氧化钙和碳酸钠混合反应可能性及检验 初中化学
1）甲能与稀盐酸反应生成X，要考虑到酸的化学性质：酸能够与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；甲又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，要考虑到碱的化学性质：碱能够与非金属氧化物、酸、某些盐反应；由甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，说明甲属于盐类，如果甲是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，X可以是二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Y可以是氢氧化钠，所以X与Y反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，符合题意，所以甲是碳酸钠，X与Y反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，可能是甲和氢氧化钙反应生成了沉淀，也可能是氢氧化钙的结晶析出，如果甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，则溶质的质量减小，溶剂质量增加；如果甲是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，则消耗溶剂，饱和溶液就会析出晶体，溶质的质量也会减小，而溶剂质量减；因为该溶液是氢氧化钙的饱和溶液，只要温度不变，析出晶体后仍然是饱和溶液，则此时溶液的质量分数不变．经过分析可知：甲可能是二氧化碳或氧化钙等，溶质的质量一定减小，溶剂的质量可能减小，也可能增大，溶液中溶质的质量分数可能不变；故选BD；（3）①一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质，根据质量守恒定律，则参加反应A物质的质量=44g+9g-40g=13g；②根据反应的微观示意图可知，该反应为物质A与B物质氧气反应生成C物质二氧化碳和D物质水；生成物二氧化碳中的C元素、水中H元素全部来自于物质A；则物质A中C元素的质量=44g×1244×100%=12g；H元素质量=9g×218×100%=1g，其中C、H元素质量和=12g+1g=13g正好等于参加反应的A物质的质量，说明物质A中只含C、H两种元素，且C、H两元素的质量比=12g：1g=12：1；故答案为：（1）Na2CO3； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）BD；（3）①13g ②碳、氢元素质量比为12：1．
