聊到口诀，大家应该都知道，有人问氧化还原反应和还原反应一样吗，当然了，还有人想问升失氧化还原剂口诀解释，这到底怎么回事呢？事实上高中化学氧化反应方程式呢，下面是小编为大家整理的氧化还原反应口诀，希望能够帮到您。
氧化还原反应口诀
升失氧（化合价上升，失电子，被氧化，发生氧化反应，变成氧化产物）
降得还（化合价下降，得电子，被还原，发生还原反应，变成还原产物）
若说剂
两相反（发生氧化反应的是还原剂，有还原性；发生还原反应的是氧化剂，有氧化性）
升失氧，降得还，若是剂正相反
升失氧：化合价升高的是发生氧化反应
降得还：化合价降低的是发生还原反应
若是剂正相反：化合价升高的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂
关于氧化还原反应的口诀 除了那个 升失氧 降得还 若说剂 两相反
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价，
再看价变化，
起止同元素，
桥上标变化，
上标升失氧，
下标降得还，
电子转移数，
原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀
升失氧，降得还；若说剂，两相反。
关于氧化还原反应的口诀，顺口溜之类的。。。。
升失氧还原剂 降得还氧化剂
升失氧化还原剂口诀
记忆口诀：
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还。
解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。
氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂。
其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂+ 氧化剂---> 氧化产物 + 还原产物。
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
氧化还原反应判别：
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 、 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
巧记氧化还原反应的一些有利口诀
升失氧化还原剂，
降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反
氧化还原不可分，
得失电子是根本。
失电子者被氧化，
得电子者被还原。
失电子者还原剂，
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，
相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还
解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）
降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）
如何判断氧化剂和还原剂 口诀
判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。
由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
典型氧化剂：
典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；
含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
典型还原剂：
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH
请问高中化学中氧化还原反应，我在书上看到口诀“升失氧，降得还”，然后看它解释说前者是氧化反应在反应
升失氧还剂:升价，失电子，被氧化，作还原剂。我只会这个了，不好意思了，你追问也没有用了，
氧化还原反应的价态律的记忆口诀？
我们背的是：升失氧，降得还！（化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原）！最高正价等于于主族序号（O,F除外，没正价）最高正价+最低负价=8！！！ⅠA（第一主族）ⅡA（低二主族）ⅢA（第三主族）ⅣA，ⅤA,ⅥA,ⅦA,金属一般只有正价！
化学现在在学习一氧化碳还原氧化铁，这里面涉及到氧化还原反应，孩子一直弄不清楚，有什么好的口诀么？
有个口诀:
升、失、氧，
降、得、还，
若谈剂 ，
两相反。
( 解析: 升失氧是指化合价升高的，是失去电子，是被氧化; 降得还是指化合价升降低的，是得到电子，是被还原; 若谈剂两相反的意思是: 如果要判断氧化剂和还原剂，则被氧化的物质是还原剂，而被还原的物质是氧化剂。)
