提到过氧化，大多数人都知道，有朋友问过氧化钠和水反应时水中的酚酞，当然了，还有人问过氧化钠和水反应用什么装置，这到底是咋回事？其实过氧化钠分别与水和二氧化碳呢，今天小编就与大家分享过氧化钠与水反应，以供大家参考借鉴!
过氧化钠与水反应
该反应分两步进行：Na₂O₂+H₂O===2NaOH+H₂O₂
过氧化氢不稳定： 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑
二者合并：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑（这是我们常用的）
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO₂，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）：
Na₂O₂ + 2 NO = 2NaNO₂
Na₂O₂ + 2 NO₂ = 2NaNO₃
过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑，反应放热
总反应化学方程式：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH +O₂↑
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H₂O₂），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
这个反应是Na2O2中的 过氧根离子的自我氧化还原，既O22-的歧化反应，O22-中的O-1价，其中一个O-1价失去1个电子形成1个O原子0价，失去的这个电子转一个另一个O-1价，形成一个O-2价。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热
总反应化学方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
与非金属次高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
与非金属最高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2，2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2。
水和过氧化钠反应现象
过氧化钠与水反应的实质：
第一步：Na2O2与水发生复分解反应，原理：Na2O2+2H2O=H2O2 +2NaOH
第二步：H2O2分解生成H2O和O2,原理：2H2O2=2H2O+O2(^)
总反应式：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2(^)
从中可以看出，H2O不是氧化剂，也不是还原剂。
第一：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2(^)是放热反应，放出的热量达到了脱脂棉的着火点，使脱脂棉燃烧。
第二：此反应是放热反应，又生成了O2,所以燃烧剧烈。
1摩尔过氧化钠与水反应转移电子数目？
转移电子数目为Na个。
过氧化钠与水反应的方程式是：
先计算整个方程式转移的总电子数，只算氧化剂得到电子数或只算还原剂失去电子数，再用转移的电子数除以每个物质的系数，就算出来每反应一个物质，转移多少个电子，最后以题中给出的物质的量为倍数，计算转移电子数。
电子转移数目计算的方法-双线桥法：
1、标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
2、连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
3、标得失
（1）标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
（2）标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
（3）标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
（4）检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
百度百科-双线桥法
过氧化钠和水反应用得失电子法怎么配平？
Na₂O₂＋H₂O＝NaOH＋H₂O＋O₂↑
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，反应如下：
Na₂O₂＋2H₂O══ 2NaOH+H₂O₂
2H₂O₂══2H₂O+ O₂↑，反应放热。
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。
过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠与水反应方程式怎么用双线桥表示
因为过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol（-1价）的氧原子，失去了2mol电子，被氧化为氧气，所以上面要填失去2个电子。
同时过氧化钠又是氧化剂，2mol（-1价）的氧原子，得到了2mol电子，被还原为-2价的氧离子，所以双线桥上应是化合价升高的失去两个电子，化合价降低的得到2个电子，而不是得到四个电子。
具体如图：
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解：
Na₂O₂ + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂O₂
2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑，反应放热
总反应化学方程式：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH +O₂↑
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。
过氧化钠与水的反应。实验内容、实验现象、解释和结论。
过氧化钠与水的反应
实验内容：Na₂O₂+H₂O=2NaOH+H₂O₂
实验现象：有大量气泡产生
解释和结论：往滴有酚酞的水中放入钠 钠和水剧烈反应 水会变成红色 说明有碱生产。
过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱
过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢。
过氧化钠的用途
1、可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
2、可用于制过氧化氢，过程如下。
3、其水溶液可用作漂白剂（脱色剂）、氧化剂、防腐剂、杀菌、除臭剂、微量分析。
4、过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业。
请问过氧化钠与水的反应如何配平，求方法
根据化合价升降法配平，
实际上就是歧化反应，一种元素的自身氧化还原反应。
看过氧根离子中，O上面是-1
h20中o-2 。naoh中o-2，o2 0价
左边化合价 右边化合价
-1。 0
-2。 -2
都是有大小排列
记住化合价能不变就不就不变，要变就往小的变！能量最低
那么在上面中左边-2指向右边-2，-1指向0，-1指向-2，可以看见都是变化最小
自己画感受，发现是不交叉的，这也是教材中的不交叉，也可以画树状图看。
过氧化钠与水反应生成过氧化氢的化学方程式
过氧化钠与水反应会产生氢氧化钠和氧气，不会生成过氧化氢，其反应方程式为：
Na2O2 +H2O = 2NaOH + 1/2O2
过氧化钠和酸反应会产生过氧化氢，其反应方程式为：Na2O2 +2HCl = 2NaCl + H2O2
7.8克的过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数目是多少摩尔
7.8克的过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数目是0.2摩尔
计算过程如下：
过氧化钠分子量是78，7.8克的过氧化钠=0.1摩尔
2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
2 1
0.1 x
2:1=0.1：x
解得x=0.05摩尔
O元素价态发生变化。过氧化钠中是-1，生成物氢氧化钠中是-2，氧气中是0价。
过氧化钠中的氧全部发生电子转移。
氧气是双原子分子，所以转移电子是4x=0.2摩尔
过氧化钠与足量的水反应，是氧化还原反应，反应前后，氧的化合价发生变化。
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
