讲到反应式，大家都了解，有人问用惰性电极电解硫酸镁，另外，还有人问银是惰性电极为什么还参与反应，这到底是咋回事？实际上用硫酸铜溶液做电解质吗，下面是小编推荐给大家的电解硫酸铜溶液电极反应式，欢迎大家参考和学习。
电解硫酸铜溶液电极反应式
2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑
阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑
阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
用途：
1 用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；
2 用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；
3 工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆；电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。
印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂；有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。
3 农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；
4 用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。
在使用硫酸铜时必须注意以下事项：
（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量；
（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量；
（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类；
（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量；
（5）、溶解时勿用金属器皿，勿用60℃以上的水，以防失去药效，投药后应充分增氧，防止死亡藻类消耗氧气，影响水质，导致泛塘；
（6）、硫酸铜有一定的毒副作用（如造血功能、摄食与生长等）和残留积累作用，故不能经常使用；
（7）、治疗小瓜虫病、打粉病时切忌使用硫酸铜。
硫酸铜中毒主要是引起鱼类红细胞和白细胞减少，肝、肾坏死，破坏造血组织，一旦发生硫酸铜中毒现象应及时加换新水，并全池泼洒水质保护解毒剂。
这两种都对。
前面是在碱性条件下的。
后面是酸性条件。
在碱性下，不可能有氢离子存在，对吧？所以呢，用水。相应的，等号左边也要酌情改。
酸性时不可能有氢氧根，反应物就要改成水，相应的生成物也要改。
(*^__^*)
电解硫酸铜方程式
2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑
阳极反应式：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑
阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻=Cu
硫酸铜用作原电池的电解液，通常用作阳极溶液。例如，在铜锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子吸收锌中的电子形成铜。
硫酸铜吸收空气中的水蒸气，很容易变成水合物。加热后结晶水流失，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；所有结晶水在258℃流失，当加热温度达到653℃时，开始分解生成CuO和SO₃，在720℃时分解结束。
电解硫酸铜运输注意事项：装运时包装应完整，装载应安全。在运输过程中，必须确保容器不会泄漏、倒塌、跌落或损坏。严禁与酸、碱、食用化学品混合运输。在运输过程中，应避免阳光、雨水和高温。车辆运输后应彻底清洁。无水硫酸铜是一种灰白色粉末，易吸水，呈蓝绿色。
电解硫酸铜可与较活泼金属发生置换反应如：
硫酸铜溶液做电解质溶液，碳棒为正负两极的电极反应式
这个一般是用铁棒做负极.
负极:Fe-(2e-)=Fe2+
正极:(Cu2+)+(2e-)=Cu
总方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：______，阴极：______
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；阴极上铜离子放电，电极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，
故答案为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；2Cu2++4e-=2Cu；
（2）阴极增重3.2g，应为铜的质量，n=
电解硫酸铜溶液，两极为铂电极或铜电极有什么区别
铂电极和铜电极在电解硫酸铜溶液中的区别如下：
1、电极性质不同
铂作为电极是惰性电极；铜作为电极为活泼电极。
2、在溶液中的反应强度不同
铂电极不易得失电子，一般不与电解液反应；铜电极作为阳极时，电极本身失电子，参加反应，铜的质量减少。
3、化学反应不同
铂电极为阳极（电极本身不参与反应，仅仅只导电）：阴离子移向阳极，失电子发生氧化反应；
铂电极为阴极（电极本身不参与反应，仅仅只导电）：阳离子移向阴极，得电子发生还原反应。
总反应：2CuSO₄ + 2H₂O =通电= 2Cu+ 2H₂SO₄ + O₂↑
铜电极为阳极：直接失电子发生氧化反应所以阳极溶解；
铜电极为阴极：阳离子移向阴极，得电子发生还原反应，相当于在阴极镀铜。
C C cuso4溶液，电解池求总反应式 阴极 阳极反应式
直流电电解硫酸铜溶液，溶液中存在Cu2+,H+和SO42-,OH-四种阴阳离子。已知氧化性
Cu2+＞H+，还原性及失电子能力OH-＞SO42-
所以阳极反应式 4OH--4e-====2H2O+O2↑
阴极反应式 Cu2++2e-====Cu
总反应式 2 Cu2++2H2O====2Cu+O2+4H+
用硫酸铜溶液做电解质的电解池中的电极反应式
如图
如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程． （1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电
（1）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解过程中，始终无氢气产生，则阴极发生Cu 2+ +2e - ═Cu，阳极氢氧根离子放电，4OH - -4e - ═H 2 O+O 2 ↑，总反应为：2CuSO 4 +2H 2 O 电解. 2Cu↓+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ，
故答案为：2CuSO 4 +2H 2 O 电解. 2Cu↓+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ；
②用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH） 2后恰好恢复到电解前的浓度，说明原来电解是开始电解硫酸铜溶液2CuSO 4 +2H 2 O 电解. 2Cu↓+O2 ↑+2H 2 SO 4 ，随后电解水2H 2 O 电解. 2H 2 ↑+O 2 ↑，根据加入0.1molCu（OH） 2 后恢复到电解前的浓度，Cu（OH） 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O根据原子守恒，将Cu（OH） 2 化学式改变为CuO?H 2 O，所以加入0.1molCu（OH） 2 就相当于加入0.1molCuO和0.1mol水，溶液中增加0.1mol氧化铜、0.1mol水，说明电解的硫酸铜为0.1mol，电解的水0.1mol，所以电解过程中转移电子为：反应Cu 2+ +2e - =Cu，转移0.2mol电子，电解0.1mol水，2H 2 O 电解. 2H 2 ↑+O 2 ↑，转移电子物质的量为0.2mol，所以共转移电子0.4mol，
故答案为：0.4mol；
（2）湿法炼铜需在溶液中进行，相比湿法炼铜，细菌冶铜，在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，
故答案为：节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；
（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，阴极发生还原反应：Cu 2+ +2e - =Cu，第二阶段：2H 2 O 电解. 2H 2 ↑+O 2 ↑；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2CuSO 4 +2H 2 O 电解. 2Cu↓+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ，第二阶段：2H 2 O 电解. 2H 2 ↑+O 2 ↑，
①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极：第一阶段：Cu 2+ +2e -=Cu，第二阶段：2H + +2e - =H 2 ↑，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，
故答案为：不正确；阴极还会产生氢气；
②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有Cu 2+ 、Cu + 的离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu 2+ 、Cu + ，溶液中还可能存在阴离子Cl - ，
故答案为：Cu 2+ 、Cu + 、Cl - ；
③为了验证溶液中是否存在Cu 2+ 、Cu + ，可通过对照试验进行验证，取少量氯化亚铜，固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，
故答案为：氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；
④100mL 0.5mol?L -1 CuCl 2 溶液中含0.05molCuCl 2 ，Cu 2+ +2e - =Cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为+2价铜离子得电子生成+1价的铜离子，Cu 2+ +e- =Cu + ，则形成的低价阳离子的物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01；
按要求书写下列方程式：①用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式______．②实验室制备氯气的离子方程式__
①用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，离子方程式为2Cu2++2H2O
